Kesetimbangan Kimia

yahaaa... dari judulnya aja kalian juga pasti udah tau apa yang bakal gua share.
yap !! Kali ini gua mau share yang terkait dengan education. Salah satu tujuan gua mau share materi ini
adalah untuk membantu mencerdaskan anak bangsa. Acciiiiiaaaattt ciiiattt  :V
Minggu ini gua dikasih tugas sama wali kelas untuk buat makalah tentang kesetimbangan kimia.
Gua sih oke oke aja TAPI yang buat gua gedek itu harus tulis tangan, mana waktunya cuma 5 hari lagi.
Tugas gua mah banyak buuu... bukan cuma tugas mapel lu doang. Ginilah neraka anak sekolah  -___-
( sorry jadi curhat gua ) . oke nih materi gua ambil dari beberapa situs !!

     Apa itu reaksi kesetimbangan? Reaksi kesetimbangan adalah reaksi bolak-balik (reversibel) yang menunjukan reaktan bereaksi membentuk produk dan produk dapat bereaksi balik membentuk reaktan. Arah panah persamaan reaksinya dua arah, yaitu ke arah kanan (ke produk) dan ke arah kiri (ke reaktan).  Secara termodinamika reaksi kimia dapat dibedakan menjadi 3 macam yaitu:

1.Reaksi spontan ( negatif)

2.Reaksi tidak spontan ( positif)

3.Reaksi kesetimbangan (nol)                                    

    Pada reaksi kesetimbangan, keadaan reaksinya secara mikroskopis berlangsung dinamis/terus-menerus/tidak berhenti (namun secara makroskopis reaksi diam/berhenti) dan laju reaksi ke arah kanannya akan sama dengan laju reaksi ke arah kirinya.                                                                                                        

         Karena laju reaksi ke arah kanannya sama dengan laju reaksi ke arah kirinya, maka jumlah zat-zat pada saat kesetimbangnya itu akan tetap. Jumlah zat-zat pada beberapa awal reaksi dari reaksi kesetimbangan yang sama dibuat bervariasi, maka akan diperoleh perbandingan jumlah zat-zat pada masing-masing saat kesetimbangannya itu sama. Dari perbandingan jumlah zat-zat pada masing-masing saat kesetimbangannya yang sama tersebut diperolehlah nilai tetapan kesetimbangan (K).                                  

           Le chatelier menyebutkan, "jika suatu reaksi kesetimbangan diganggu dari luar (konsentrasi zat-zat yang ada dalam reaksi kesetimbangan itu ditambah atau dikurangi), maka reaksi kesetimbangan akan memberikan aksi terhadap gangguan tersebut". Aksi yang diberikan oleh reaksi kesetimbangan adalah dengan pergeseran kesetimbangan (arah reaksi kesetimbangan bergeser entah ke arah kanan atau ke arah kiri). Tujuan aksi yang diberikan tersebut adalah supaya perbandingan jumlah zat-zat saat kesetimbangan setelah dengan sebelum adanya gangguan dari luar itu tetap sama. Dengan demikian harga tetapan kesetimbangan (K) pun setelah dengan sebelum adanya gangguan dari luar itu akan tetap. Berikut adalah faktor-faktor menyebabkan pergeseran kesetimbangan:                                                                                         

1. Perubahan konsentrasi (dM)

Jika konsentrasi zat ditambah, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser menjauhi zat yang ditambah. Jika konsentrasi zat dikurangi, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser mendekati zat yang dikurang.

2. Perubahan tekanan (dP) dan volume (dV)

Jika tekanan diperbesar, berarti volume mengecil, maka reaksi 

kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien kecil. 

Jika tekanan diperkecil, berarti volumenya betambah, maka 

reaksi kesetimbangan akan begeser ke arah koefisien besar.

3. Perubahan suhu (dT)

Jika suhu dinaikan, maka reaksi kesetimbangan akan 

bergeser ke arah endoterm (dH=+). Jika suhu diturunkan, 

maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke arah eksoterm (dH=-).

                                                                                                                                                                   

Tetapan kesetimbangan (K) ada dua macam, yaitu Kc dan Kp. Kc adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan jumlah konsentrasi/molaritas (M) dan Kp adalah tetapan kesetimbangan yang dihitung berdasarkan jumlah tekanan parsial gas (P). Secara umum rumusan K adalah perkalian jumlah zat di ruas kanan masing-masing dipangkatkan koefisiennya dibagi perkalian jumlah zat di ruas kiri masing-masing dipangkatkan koefisiennya. Jumlah (molaritas/tekanan parsial) yang dipakai pada perhitungan Kc/Kp adalah jumlah pada saat kesetimbangan. Jika jumlah zat-zat saat kesetimbangannya belum diketahui, maka dapat dicari dengan membuat tabulasi data (pentabelan data dari jumlah zat pada saat mula-mula (m), bereaksi (b), dan saat kesetimbangan (s)).

           Jika fase zat dalam reaksi kesetimbangan adalah solid (s), liquid (l), larutan (aq), dan gas (g), maka dapat dihitung Kc dan Kp dengan melibatkan jumlah zat dari zat yang berfase gas (g) saja. Jika fase zat-zatnya: s, l, dan g (tidak ada aq), maka dapat dihitung Kc dan Kp dengan melibatkan jumlah zat dari zat fase gas (g) saja. Jika fase zat-zatnya: s, l, dan aq (tanpa ada g), maka tetapan kesetimbangan yang dapat dihitung adalah Kc saja dengan melibatkan jumlah zat dari zat fase larutan (aq) saja. Berikut adalah rumus ketetapan Kc dan Kp suatu reaksi kesetimbangan:                                                                                                                                           

Rumus tetapan kesetimbangan (K_C)

Rumus tetapan kesetimbangan K_C secara garis besar merupakan perbandingan (hasil bagi) antara konsentrasi molar ([ ]) zat-zat ruas kanan dengan konsentrasi molar zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisiennya.
Karena fasa padat (s) dan cair (l) tidak memiliki konsentrasi, maka kedua fasa ini tidak dilibatkan dalam rumus tetapan kesetimbangan K_C (diberi nilai=1).
Perlu diingat:
tanda kurung siku ([  ]) merupakan simbol untuk konsentrasi molar zat.

KC  =  [zat ruas kanan]koefisien [zat ruas kiri]koefisien

Mari kita perhatikan contoh berikut:

Contoh (K_C):

1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
   CaCO₃ (s) + 2 H₂O (l)  Ca(OH)₂ (aq) + H₂CO₃ (aq)
   Tentukan rumus tetapan kesetimbangannya!
   
   Penyelesaian:
   
   
   Koefisien persamaan reaksi: 1 - 2 - 1 -1
   
   

   KC	=	[Ca(OH)2]1 x [H2CO3]1 1 x 1		Catatan: CaCO3 dan H2O tidak disertakan dalam rumus tetapan kesetimbangan, karena memiliki fasa padat (s) dan cair (l). Masing-masing diberi nilai = 1.
   	=	[Ca(OH)2][H2CO3]




---



2. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
   2 S₂O₃ (g) + O₂ (g)  4 SO₂ (g)
   Tentukan rumus tetapan kesetimbangan K_C untuk reaksi tersebut!
   
   Penyelesaian:
   
   
   Koefisien persamaan reaksi: 2 - 1 - 4
   
   

   KC	=	[SO2]4 [S2O3]2 x [O2]1
   	=	[SO2]4 [S2O3]2 [O2]

Rumus tetapan kesetimbangan (K_P)

Rumus tetapan kesetimbangan K_P merupakan perbandingan (hasil bagi) antara tekanan parsial (P_X) zat-zat ruas kanan dengan tekanan parsial zat ruas kiri yang dipangkatkan dengan koefisien masing-masing..
Hanya zat yang berfasa gas (g) yang diperhitungkan dalam rumus tetapan kesetimbangan K_P.
Zat dengan fasa selain gas (S, l, dan aq) tidak dicantumkan dalam rumus tetapan kesetimbangan, tetapi diberi nilai = 1.

KP  =  (tekanan parsial zat ruas kanan)koefisien (tekanan parsial zat ruas kiri)koefisien Untuk lebih jelasnya, mari kita lihat contoh berikut:

Contoh (K_P):

1. Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
   CO₂ (aq)  CO₂ (g)
   Tentukan rumus tetapan kesetimbangan K_P untuk reaksi tersebut!
   
   Penyelesaian:
   
   
   Koefisien persamaan reaksi: 1 - 1
   
   

   KP	=	(PCO2)1 1		Catatan: Rumus KP hanya berlaku untuk zat yang berfasa gas, sehingga CO2 pada ruas kiri (aq) tidak dilibatkan, hanya diberi nilai = 1.
   	=	(PCO2)




---

Diketahui persamaan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:
2 S₂O₃ (g) + O₂ (g)  4 SO₂ (g)
Tentukan rumus tetapan kesetimbangan K_P untuk reaksi tersebut!

Penyelesaian:

Koefisien persamaan reaksi: 2 - 1 - 4

KP	=	(PSO2)4 (PS2O3)2 x (PO2)1
	=	(PSO2)4 (PS2O3)2 (PO2)

Semoga ini bermanfaat untuk teman-teman seperjuangan. Kalo ada kesalahan gua mohon maaf yaw, silahkan cantumkan komentar di tempatnya untuk kritikan dan saran. Mohon maaf untuk owner blog yang catatannya saya copas. Tapi saya menghargai hak cipta anda.

Oke !! cukup sekian dan terima kasih guys...

Spirit !!!

Source :  

http://blognyapakarilmu.blogspot.com/2014/10/makalah-praktikum-kimia-kesetimbangan-kimia.html

http://aboutche-mistry.blogspot.com/2012/11/kesetimbangan-kimia.html

http://www.kimiatnt.com/tutorial.php?dokumen=43

- Sarah -